下列物质属于电解质的是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）

利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂，该反应属于（　　）

氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al₂O₃+N₂+3C 

一定条件  .

2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（　　）

钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO        ②TiCl₄+2Mg

高温  .

2MgCl₂+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）

研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ?mol^-1   K₁②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1   K₂③
则△H=；K=（用K₁和 K₂表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）．
a．NH₃和O₂的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为；第四组反应中以NH₃表示的反应速率是，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是．
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH₃?H₂O的浓度为（ K_b=2×10^-5mol?L^-1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．
（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0．l mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN  B．HClO  C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．

草酸（H₂C₂O₄）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．
（1）常温下，0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：．
（2）实验室常通过加热草酸（H₂C₂O₄）的方法来获取一氧化碳．
①加热草酸分解反应的化学方程式为：．
②KHC₂O₄溶液呈酸性，则该溶液中C（v₀=5m/s）C （H₂C₂O₄）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC₂O₄溶液中离子浓度大小顺序：．
（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：．
（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC₂O₄?2H₂O持续加热时的热分解失重数据见下表．
（CoC₂O₄?2H₂O相对分子质量183，固体失重率=

对应温度下样品失重的质量

样品的初始质量

）

序号	温度范围/℃	固体失重率
①	120-220	19.67%
②	300-350	48.98%

①120-220℃，CoC₂O₄?2H₂O热分解的生成物为．
②300-350℃，热分解的化学方程式为．

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的平均反应速率．
V_x= V_y=  V_z=
（2）容器内的反应物是．
（3）写出该反应的化学方程式．

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11