题目内容
草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．
（1）常温下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式： ．
（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．
①加热草酸分解反应的化学方程式为： ．
②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s） C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序： ．
（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是： ，其反应的离子方程式为： ．
（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4?2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．
（CoC2O4?2H2O相对分子质量183，固体失重率=
）
①120-220℃，CoC2O4?2H2O热分解的生成物为 ．
②300-350℃，热分解的化学方程式为 ．
（1）常温下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：
（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．
①加热草酸分解反应的化学方程式为：
②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）
③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：
（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：
（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4?2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．
（CoC2O4?2H2O相对分子质量183，固体失重率=
| 对应温度下样品失重的质量 |
| 样品的初始质量 |
| 序号 | 温度范围/℃ | 固体失重率 |
| ① | 120-220 | 19.67% |
| ② | 300-350 | 48.98% |
②300-350℃，热分解的化学方程式为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,中和滴定
专题：
分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；
（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水；
②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度；
③KHC2O4溶液中K+不水解，呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；
（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；
（4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子；
②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，结合元素守恒和得失电子守恒书写方程式．
（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水；
②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度；
③KHC2O4溶液中K+不水解，呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；
（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；
（4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子；
②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，结合元素守恒和得失电子守恒书写方程式．
解答：
解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+，
故答案为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O；
故答案为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O；
②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（HC2O4-） 大于c （H2C2O4）；
故答案为：大于；
③KHC2O4溶液中K+不水解，溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子，则CoC2O4?2H2O失去两分子水还剩余的固体为CoC2O4；
故答案为：CoC2O4；
②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，反应中C元素被空气中的氧气氧化为二氧化碳，热分解的化学方程式为2CoC2O4+O2
2CoO+4CO2；
故答案为：2CoC2O4+O2
2CoO+4CO2．
故答案为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4
| ||
故答案为：H2C2O4
| ||
②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（HC2O4-） 大于c （H2C2O4）；
故答案为：大于；
③KHC2O4溶液中K+不水解，溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子，则CoC2O4?2H2O失去两分子水还剩余的固体为CoC2O4；
故答案为：CoC2O4；
②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，反应中C元素被空气中的氧气氧化为二氧化碳，热分解的化学方程式为2CoC2O4+O2
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故答案为：2CoC2O4+O2
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点评：本题考查了弱酸的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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