常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、a为电池的正极 |
| B、充电时b接电源的正极 |
| C、正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2- |
| D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流 |
形成原电池的条件一般有：①电解质溶液②两个电极③能自发地发生氧化还原反应④形成闭合回路
请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）
请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）
A、 NaCl溶液 |
B、 HCl溶液 |
C、 CuSO4溶液 |
D、 蔗糖溶液 |
有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示，锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时Li+由B极向A极移动 |
| B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH |
| C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| D、电解液a可以为LiCl溶液 |
向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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下列说法不正确的是（ ）
| A、催化剂可以改变化学反应速率 |
| B、2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3 |
| C、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
已知C+CO2?2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、v1增大，v2减小 |
| D、v1减小，v2增大 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 |
| B、常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
| A、上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O） |
| B、若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 |