题目内容
锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时Li+由B极向A极移动 |
| B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH |
| C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| D、电解液a可以为LiCl溶液 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：A、在原电池中，阳离子是正极移向负极；
B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应；
C、正极上是氧气得电子的还原反应；
D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水．
B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应；
C、正极上是氧气得电子的还原反应；
D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水．
解答：
解：A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，故A错误；
B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；
C、正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下，即4OH-=O2+4e-+2H2O，故C错误；
D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误．
故选B．
B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；
C、正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下，即4OH-=O2+4e-+2H2O，故C错误；
D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、OH-、Na+ |
| B、Fe2+、NO3-、Na+ |
| C、Ba2+、SO42-、Na+ |
| D、Ca2+、Cl-、Na+ |
下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是（ ）
| A、1，2-二氯乙烯 |
| B、2-丁烯 |
| C、2-戊烯 |
| D、1-丁烯 |
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（ ）
| A、它们的原子序数A＞B＞C |
| B、它们的原子半径C＞B＞A |
| C、它们的离子半径A2-＞C-＞B2+ |
| D、它们的最外层电子数C＞A＞B |
已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
| A、上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O） |
| B、若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 |
的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示．
对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、5/11的磷被氧化 |
| B、3molCuSO4可氧化11/5molP |
| C、每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol |
| D、当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol |
取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J，
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（ ）
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（ ）
| A、-532.7 kJ?mol-1 |
| B、-475.4 kJ?mol-1 |
| C、-55.6 kJ?mol-1 |
| D、-1.7 kJ?mol-1 |
