题目内容
有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示，电池正极的电极反应式是
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵．
解答：
解：该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+，消耗氢离子，所以电解质溶液的PH增大，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液；
故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；增大；氯化铵．
故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；增大；氯化铵．
点评：本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意根据得失电子判断正负极．
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）
| 甲 | |||
| 丁 |
| A、原子半径：丙＞丁 |
| B、甲与丁的核外电子数相差10 |
| C、氢氧化物碱性：乙＞丙 |
| D、甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 |
| B、常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
H2O（g）-→H2O（l）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 |
| B、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 |
| C、该反应的化学能可以转化为电能 |
| D、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
下列化学概念或规律的判断依据正确的是（ ）
| A、原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 |
| B、离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 |
| C、分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键 |
| D、氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移 |
下列排列有错误的是（ ）
| A、粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- |
| B、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| D、碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
常温下，对下列四种溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | NH3?H2O | NaOH | CH3COOH | NH4HSO4 |
| 物质的量浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| A、①、②两种溶液，如果pH相等，则由水电离出的c（OH-）相等 |
| B、如果②、③两溶液混合后，溶液呈中性，则可能c2＞c3 |
| C、如果②、④两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| D、如果①、③恰好完全反应，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |