题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 |
| B、常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
考点：化学反应速率的影响因素,焓变和熵变,水的电离
专题：
分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．
解答：
解：A．铜于酸不反应，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；
C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H-T?△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且升高温度，平衡常数增大，故D正确．
故选CD．
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；
C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H-T?△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且升高温度，平衡常数增大，故D正确．
故选CD．
点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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