下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
| A、H、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 |
| C、B、C、N、O、F原子半径依次增大 |
| D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）
| A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| B、元素的原子半径呈周期性变化 |
| C、元素的化合价呈周期性变化 |
| D、元素的金属性、非金属性呈周期性变化 |
下列说反中正确的是（ ）
| A、P4、CS2、PH3都是非极性分子 |
| B、金刚石和C60都是原子晶体 |
| C、aXm-和bYn-是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y |
| D、短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可以含有共价键 |
| B、共价化合物中可以含有离子键 |
| C、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
| D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
| A、食盐和蔗糖溶于水 |
| B、氯化钠和硫熔化 |
| C、碘和干冰升华 |
| D、二氧化硅和氧化钠熔化 |
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
| A、正是氢键的存在，冰能浮在水面上 |
| B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 |
| C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF |
| D、由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、HClO4的酸性比H2SO4强 |
| B、硫化氢的稳定性比氯化氢的强 |
| C、钠与硫化合时生成硫化钠 |
| D、氯气的氧化性比单质硫的强 |
下列各组性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、稳定性：PH4＞H2S＞HCl |
| D、非金属性：F＞O＞S |
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是（ ）
| A、镭比钙的金属性更强 |
| B、碳酸镭易溶于水 |
| C、在化合物中呈+2价 |
| D、氢氧化镭是强碱 |
下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、还原性 F-＞Cl-＞Br- |
| D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |