题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可以含有共价键 |
| B、共价化合物中可以含有离子键 |
| C、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
| D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
考点：元素周期律的实质,离子化合物的结构特征与性质,氧化还原反应
专题：
分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
B、只含共价键的化合物是共价化合物；
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性；
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果．
B、只含共价键的化合物是共价化合物；
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性；
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果．
解答：
解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故C错误；
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故D正确；
故选AD．
B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；
C、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故C错误；
D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了化学键和物质的关系，元素周期律的相关知识，比较容易．
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