Question

下列各组性质比较，不正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：PH₄＞H₂S＞HCl
• D、非金属性：F＞O＞S

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱．

解答： 解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：F＞O，同主族从上往下非金属性减弱，所以非金属性：O＞S，非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．