在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B、离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键 |
| C、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| D、NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子 |
据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动．
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
| ||
④氢离子通过电解质向正极移动．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A、MOH是一种强碱 |
| B、在x点，MOH完全电离 |
| C、在x点，c（M+）═c（R+） |
| D、稀释前，c（ROH）═10c（MOH） |
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、4℃时，纯水的pH=7 |
| B、温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小 |
| C、水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 |
| D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 |
已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
| A、2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0 |
| B、H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=+431 kJ?mol-1 |
| C、相同条件下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相等 |
| D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ |
常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（ ）
| A、11.5 | B、10.5 |
| C、9.5 | D、9.0 |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+ 明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |