题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B、离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键 |
| C、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| D、NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含有离子键；
C．根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；
D．氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物．
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含有离子键；
C．根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；
D．氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物．
解答：
解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C．强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故C错误；
D．氯化钠不导电，原因是氯化钠中阴阳离子不能自由移动，但氯化钠是由阴阳离子构成的，故D错误；故选B．
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C．强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故C错误；
D．氯化钠不导电，原因是氯化钠中阴阳离子不能自由移动，但氯化钠是由阴阳离子构成的，故D错误；故选B．
点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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不能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
| A、HCl |
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| C、NH3 |
| D、CO |
将H2（g）和I2（g）充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0，平衡时，I2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2（g）的转化率为b．则a与b的关系是（ ）
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关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（ ）
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已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
| A、2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0 |
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| D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ |
下列排序不正确的是（ ）
| A、熔点：CF4＜CCl4 |
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| D、晶格能：NaF＞NaCl |
A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
| A、核外电子数为B＞A |
| B、原子序数为A＞B |
| C、离子半径 A-＞B2+ |
| D、原子半径A＞B |
下列有关比较中正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＞HNO3 |
| B、稳定性：HBr＜HCl |
| C、还原性：Na＞K |
| D、非金属性：Cl＜S |
在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代．下列有关14C的说法正确的是??（ ）
| A、质子数为7 |
| B、中子数为8 |
| C、核外电子数为7 |
| D、原子序数为14 |