题目内容
据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动．
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
| ||
④氢离子通过电解质向正极移动．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动．
解答：
解：①该燃料电池属于原电池，①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故正确；
②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-═4H+，故正确；
③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O2═2H2O，但是不能点燃，是自发地氧化还原反应，故错误；
④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过电解质向正极移动，故正确；
故选C．
②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-═4H+，故正确；
③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O2═2H2O，但是不能点燃，是自发地氧化还原反应，故错误；
④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过电解质向正极移动，故正确；
故选C．
点评：本题考查燃料电池，根据原电池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动，为易错点．
练习册系列答案
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 溴乙烷（乙醇） | 蒸馏水 | 分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在核磁共振氢谱中会出现两组峰，其峰面积之比为3：1的化合物是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、HCHO |
| C、CH3CH2OH |
D、 |
某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Ca2+ |
| C、CO32- |
| D、NO3- |
常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（ ）
| A、11.5 | B、10.5 |
| C、9.5 | D、9.0 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为负极 | ||
B、 反应①中的能量变化如图所示 | ||
| C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D、根据②推知反应：CH3OH（l）+
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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A、四种元素位于同一周期 |
| B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| C、离子的氧化性aW3+＞bX+ |
| D、a+3＜c-2 |