题目内容
常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（ ）
| A、11.5 | B、10.5 |
| C、9.5 | D、9.0 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH-过剩，则用“对消-稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再进一步求混合溶液的pH．
解答：
解：盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，根据H++OH-=H2O可知反应中消耗的H+与OH-的物质的量相等，
设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，
则：V?10-2.5=10V?10pH-14，
解得：pH=10.5，
故选B．
设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，
则：V?10-2.5=10V?10pH-14，
解得：pH=10.5，
故选B．
点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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将含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）（ ）
| A、3.36 L |
| B、4.48 L |
| C、5.60 L |
| D、6.72 L |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、NiO（OH） |
| B、Ni（OH）2 |
| C、H2 |
| D、H2和NiO（OH） |
下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动．
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
| ||
④氢离子通过电解质向正极移动．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
235 92 |
238 92 |
235 92 |
238 92 |
238 92 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|