题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+ 明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：A．加热促进盐类水解；
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；
D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；
D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．
解答：
解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；
故选BD．
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl，故C正确；
D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
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下列物质，不能用作漂白剂的是（ ）
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| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
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下列说法正确的是（ ）
| A、若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为负极 | ||
B、 反应①中的能量变化如图所示 | ||
| C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D、根据②推知反应：CH3OH（l）+
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下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
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