为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式、．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图1甲）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图1乙，则A的结构简式为．

【性质实验】
某实验小组用图2装置进行A的催化氧化的实验．
（5）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：、在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是反应．
（6）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是
（7）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a．氯化钠溶液  b．苯c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法．
（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．
（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为（乙酸的密度近似为1.0g/cm³）

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（4）单质E与水反应的离子方程式为．

下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）

某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca（OH）₂的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据如图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡．
（1）实验中Ca（OH）₂的作用是_，实验中的气体产物是
（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体
经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）．针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并
进行了相关的实验：
假设一：固体为FeO
假设二：
Ⅰ、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、氯水证明假设一不成立．选择的试剂和现象为：

试剂	现象	结论
		假设一不成立

Ⅱ、为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验：

黑色固体

5.8g

①盐酸

 

②氯水

 

③NaOH

 悬浮液

过滤

 

洗涤

红褐色固体

灼烧

红棕色粉末
①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是；
②灼烧时盛放固体的仪器是；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是g．

素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是（　　）

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．
A．橡胶的硫化  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

根据下列某些短周期元素的性质回答问题：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	V	X
原子半 径/nm	0.183			0.102		0.152	0.099	0.077
主要化 合价				+6 -2		+1	+7 -1
其他	焰色反应呈黄色	阳离子核外无电子	最高价氧化物的水化物具有两性		最外层电子数是次外层的3倍		同周期中非金属性最强	最高正价和最低负价之和为0

（1）K、V、R三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（2）K、L、R、Q、V五种元素可形成化学式为K₂R₂、L₂R₂、K₂R、L₂Q、QV₂、Q₂V₂、V₂R等化合物：
①K₂R₂的电子式为；
②Q₂V₂的结构式为；
③用电子式表示K₂R的形成过程．
（3）KRL与XR₂反应中断裂的化学键类型有（填选项）．
A．氢键         B．离子键         C．极性键         D．非极性键
（4）将QR₂与V₂通入水中，发生反应的离子方程式为：；X与Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：．
（5）向由M、V两种元素组成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）