题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B、Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应 |
| C、气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D、X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
B．Y为Al，氧化铝为两性氧化物，能与烧碱溶液反应，故B错误；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为N，X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确；
故选D．
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
B．Y为Al，氧化铝为两性氧化物，能与烧碱溶液反应，故B错误；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为N，X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，W为推断的突破口，注意D选项知识中学基本不接触，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
与 
⑥CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、溴水 |
| D、镁 |
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
| A、常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 |
| B、“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| C、“纳米铜”与铜是同素异形体 |
| D、常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═2H2O+Cu2++2NO2↑ | ||||
| C、足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ）
| A、乙酸甲酯 | B、溴乙烯 |
| C、甲酸乙酯 | D、苯甲醛 |
相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．请回答下列问题：
，该反应的化学方程式是下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）
| A、HClO |
| B、SO2 |
| C、O3 |
| D、Na2O2 |