已知在溶液中IO₃^-与I^-、I₂与S2O₃^2-有如下反应：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图示实验步骤进行实验．
 
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B  C
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是                               
（3）过滤用到的玻璃仪器有                      
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号  ）
A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗                      
（5）MgCl₂的质量分数是（列出计算式）KIO₃的质量分数是
（6）使所测MgCl₂的质量分数可能偏低的操作是（填字母）
A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C  沉淀灼烧不彻底．

聚合氯化铝铁（PAFC）是一种高效净水剂，其组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]．为检测PAFC中Al的含量，采用如图1所示流程．

（1）PAFC中铁元素的化合价为．
（2）溶液A中含铝元素的溶质是，它属于（填“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）如图2所示，过滤操作中的一处错误是．
（4）物质B可能是下列试剂中的（填代号）．
a．NH₃           b．CO₂c．NaOH溶液     d．HNO₃溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是
（描述操作、现象和结论）．
（5）PAFC中A1元素的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等．Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na₂S₂O₃?5H₂O．实验室制备保险粉的装置如下图所示．涉及的总化学方程式如下：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂↑

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是．
（2）反应前仪器a中加入的药品为，仪器c中加入的药品为．
（3）仪器b的名称是．
（4）在制备过程中，持续通入气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成停止．反应的离子方程式为：．
（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为．
（6）为了测产品的纯度，称取8.000g粗产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，再用0.05000mol?L^-l的碘标准溶液进行滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₄^2-+2I^-），平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL．
①测得产品的纯度为．
②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是．（填编号）
A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
B．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高．

为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表4 组实验．

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

（1）表中，反应速率最快的是
（2）设计实验2、3的目的是
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）．

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol?L-1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为．
（2）甲同学的实验目的是；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．
实验二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）．
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰          D．水．

为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a L．样品中铝的质量分数w（Al）=．（用含a的表达式表示）．若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a=L．
（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b：a=．
（3）若另取10.7g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1.0mol∕L盐酸Vml，固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为．

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”．初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₆H₆（LaNi₆H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放电

充电

LaNi₆+6Ni（OH）₂下列说法不正确的是（　　）

用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积．
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液．供选仪器如图．请回答：

（1）写出制氧气的化学方程式：．
（2）仪器A名称，A中预先盛放的试剂是，用注射器向A中注入的试剂是．
（3）装置连接顺序：1---4，装置气密性检查方法是．
（4）仪器C的刻度读数范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是mol/L．（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）．
（5）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？．
（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体．则室温下1mol氧气的体积的测定值是L．