Question

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol?L-1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为

 

．
（2）甲同学的实验目的是

 

；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

 

．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是

 

．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是

 

，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

 

．
实验二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

 

的影响．
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

 

（填字母）．
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰          D．水．

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响

专题：

分析：实验一：（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；
（3）根据v=

△V

△t

确定测定量；
（4）金属和酸反应生成氢气；浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应；
（5）锰离子有催化作用；
（6）要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可．

解答： 解：实验一：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，探究反应物本身的性质对反应速率的影响
故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=

△V

△t

知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体； 
（5）KMnO₄与H₂C₂O₄反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，故答案为：MnSO₄（或Mn²⁺）的催化作用；
（6）要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选B．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．