题目内容
为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表4 组实验．
（1）表中，反应速率最快的是
（2）设计实验2、3的目的是
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤） ．
| 实验序号 | 温度 | H2O2溶液初始浓度 | MnO2颗粒大小 |
| 1 | 25℃ | 4% | 无MnO2 |
| 2 | 25℃ | 12% | 1g细颗粒MnO2 |
| 3 | 25℃ | 4% | 1g细颗粒MnO2 |
| 4 | 25℃ | 4% | 1g粗颗粒MnO2 |
（2）设计实验2、3的目的是
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）
考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响
专题：
分析：（1）浓度越大反应速率越快，使用催化剂反应速率加快，催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；
（2）实验2、3中过氧化氢的浓度不同，探究浓度对反应速率的影响；
（3）控制其他条件相同，改变温度．
（2）实验2、3中过氧化氢的浓度不同，探究浓度对反应速率的影响；
（3）控制其他条件相同，改变温度．
解答：
解：（1）温度都相同，实验2的浓度最大，催化剂为细颗粒，反应速率最快，故答案为：2；
（2）实验2、3中其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；
（3）探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢，
故答案为：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
（2）实验2、3中其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；
（3）探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢，
故答案为：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
点评：本题考查验证实验、探究实验，涉及外界条件对化学反应速率的影响，注意利用控制变量法解答．
练习册系列答案
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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、四种元素位于同一周期 |
| B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| C、离子的氧化性aW3+＞bX+ |
| D、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钾跟水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42- |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
下列各项表述与示意图一致，且文字图示均正确的是（ ）
A、 表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
B、 a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
C、 实验用于测定稀盐酸的浓度 |
D、 实验可用于验证HCl在水中的溶解性 |
2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”．初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi6H6（LaNi6H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi6+6Ni（OH）2下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时储氢合金作负极 |
| B、充电时储氢合金作阴极 |
| C、1molLaNi5H6参加放电，能提供12mol电子 |
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在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①减小容器体积使增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2．
①减小容器体积使增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2．
| A、①③⑤ | B、②④ | C、①③ | D、③⑤ |
使用如图装置来完成实验，不正确的是（ ）
| A、利用图①装置分离不同沸点的液体混合物 |
| B、利用图②装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子 |
| C、利用图③装置制备Fe（OH）3胶体 |
| D、利用图④装置除去CO中少量的CO2 |