已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F．

根据以上框图，完成下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C
（2）指出下列反应的类型：②，③
（3）反应①的化学方程式
（4）反应⑤的化学方程式．

阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：

己知：（1）R-CH₂：CH=CH

Cl

（2）
（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，
请回答：（1）由A生成B的反应类型为；
（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；
（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；
①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基
②与FeCl₃反应显紫色
③能发生银镜反应
（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；
（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．

查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g?cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．常温下，单质溴通常是液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法．其生产流程可用下图表示：
淡化海水低浓度Br₂水通入Cl₂含Br^-的溶液通入空气吹出Br₂，Br₂的浓溶液用X吸收，再通入Cl₂得到液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴．

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（1）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（2）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）．
a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na₂SO₂溶液
（3）B中X试剂发生反应的离子方程式为．
（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为．
Ⅱ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如3：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：．

新型高效的CH₄燃烧料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将CH₄燃烧电池串联后作为电源，进行以下实验，如图2所示．

回答下列问题：
（1）CH₄燃料电池负极的电极反应分别为．
（2）闭合K开关后，d极的现象为，电解氯化钠溶液的总反应方程式为．
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉每常数F=9.65×10⁴C?mol^-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．

某化学兴趣小组在研究I₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：
实验Ⅰ：研究它们在水和酒精中的溶解性；
六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质物质在酒精中几乎不溶解．
实验Ⅱ：研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于．
（3）根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有，属于碱的有．
（4）用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH．
（5）将碘酒加入Na₂SO₃溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：．

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄  K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂=4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是，证明有CO气体生成的现象是．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀．填写下表：

反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②Na₂C₂O₄的纯度是．

一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 

一定条件  .

2H₂O+O₂↑
反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol?L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为mol?L^-1 min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H₂O₂溶解、煮沸除去过量H₂O₂后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
（1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
（2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn²⁺标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH₄F煮沸，再用0.03245mol?L-¹Zn²⁺标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH₄F的作用；解释为何前后两次用Zn²⁺标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．

据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为（　　）

氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn²⁺及少量的Mn²⁺、Fe²⁺及Pb²⁺等）为原料制取ZnO的实验流程如下：

已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Pb（OH）2
pH	2.2～3.2	5.8～7.9	5.5～13.5	7.0～13.0

（1）KMnO₄氧化废水中Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO₂外，另一种是（写化学式）．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO₂外，还有（写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是．
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO₃?2Zn（OH）₂]的化学方程式为；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是．