题目内容

据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：先根据烷烃的相对分子质量求出分子式，核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，说明有4种氢，最后确定结构简式．
解答： 解：某烷烃的相对分子质量为86，则分子式为C6H14，核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，说明有4种氢，则烷烃的结构简式为，故选A．
点评：本题考查有机物结构的推断，题目难度中等，借助于核磁共振氢谱图和相对分子质量推出结构简式是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）
A、Na2S水溶液在空气中变浑浊
B、生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C、溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D、漂白粉漂白有色布条
“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用PH试纸分别测定0.1mol?L-1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是
 
（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
 
（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．
该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=
 

（3）氧化法
取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为
 
．
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；组装好仪器后，接下来进行的操作是
 
．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO
 
．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是
 
．
③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
 
．
50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．请指出装置中的另外错误是
 
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
 
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol?L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
新型高效的CH4燃烧料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将CH4燃烧电池串联后作为电源，进行以下实验，如图2所示．

回答下列问题：
（1）CH4燃料电池负极的电极反应分别为
 
．
（2）闭合K开关后，d极的现象为
 
，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
 
．
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
 
（法拉每常数F=9.65×104C?mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为
 
L（标准状况）．
在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料．工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：

（1）上述流程中分离出残渣的操作名称是
 
．
（2）试剂b的化学式是
 
，加入过量该试剂的目的是
 
．
（3）③中加热的目的是
 
（用化学用语结合必要的文字进行说明）．
（4）如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti．电解时阳极的电极反应式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．
下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
已知下列数据：
物   质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
浓H2SO43381.84
实验室制乙酸乙酯的主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②连接装置，使产生的蒸气经导管通到试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出导管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
 
．
（2）写出该反应的化学方程式
 
，浓H2SO4的作用是
 
．
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因
 
．
（4）步骤④所观察到的现象是
 

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是
 
．

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