题目内容
一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
（1）H2O2的分解反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为 mol?L-1 min-1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
| ||
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
考点：反应速率的定量表示方法,化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：
分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价是否变化判断；
（2）反应速率V=
；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到．
（2）反应速率V=
| △c |
| △t |
（3）依据化学方程式定量关系计算得到．
解答：
解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）
=
=0.02mol/（L?min），故答案为：0.02；
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案为：C．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）
| △c |
| △t |
| 0.80mol/L-0.40mol/L |
| 20min |
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案为：C．
点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用，题目较简单．
练习册系列答案
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