下列反应的离子方程式正确的是（　　）

为了了解市场上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是；
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（填代号）．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=．
（4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L^-1 与0.40mol?L^-1 的HCl溶液、0.20mol?L^-1 与0.40mol?L^-1 的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
a	298	0.20		Ⅰ．实验a和b是探究   对镁和盐酸反应速率的影响； Ⅱ．实验a和c是探究     对镁和盐酸反应速率的影响； Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的

1

2

，请在此图中大致画出“实验b“、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
（1）聚合氯化铝晶体（[Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O]_m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：

①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？．
②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是．
a．中和过量的盐酸       
b．将Fe³⁺还原为便于人体吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的铁元素   
d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl₃
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．
④蒸发浓缩过程中生成Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O的化学反应方程式是．
（2）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）．

50mL 0.50mol?L^-1的盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．请指出装置中的另外错误是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol?L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

完成下列填空：
实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃?5H₂O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+S
②2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O      
③S+Na₂SO₃

△

 Na₂S₂O₃
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm³）的浓硫酸mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．
（3）装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．
a．饱和食盐水  b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是．
（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：．
（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃?5H₂O产率是．（Na₂S₂O₃?5H₂O式量248）

在25℃时，用浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L^-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

甲、乙组同学分别做了以下探究实验．
（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下．
①请指出该装置的不足之处、．
溶液
②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为．
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化．
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．

试剂 实验	试管Ⅰ（55℃）	试管Ⅱ（55℃）	试管Ⅲ（55℃）	试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol?L-1NaOH/mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

④请完成上表，其中V₂=，V₄=，V₅=．
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是．
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有．

类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比Cu（N0₃）₂受热分解的性质[2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑]，猜测Fe（N0₃）₂也具有相似的性质，并进行实验探究．
【提出问题】Fe（N0₃）₂受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？
【查阅资料】N0₂的熔点-11．C，沸点21．C．
实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N0₃）₂受热分解的气体产物成分．

（1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是．
（2）实验开始时，打开K，通一会儿N₂，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻
璃管中观察到，认为分解产生的气体中含有N0₂．
（3）该实验中冰水混合物的作用是．
（4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放．接下来的操作及现象是，证明集气瓶中收集到的气体是0₂．
实验二：探究Fe（N0₃）₂受热分解得到的固体产物．
【提出猜想】
猜想一：固体产物为Fe0；猜想二：固体产物为Fe₂0₃；猜想三：固体产物为Fe₃0₄；猜想
四：…
【进行实验】
（5）实验小组同学设计并完成以下实验．

实验内容	实验现象	实验结论
步骤1：取分解后的固体产物少许于试管中加入足量的稀H2SO4	固体溶解
步骤2：将所得溶液分成两份，向一份溶液中滴入KSCN溶液	溶液呈红色	①检出离子是
步骤3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液	未见蓝色沉淀生成	②溶液中无   离子

【实验结论】
（6）猜想成立．Fe（N0₃）₂受热分解的化学方程式是．

实验室有一未知浓度的稀氢氧化钠溶液，某学生为测定氢氧化钠的浓度，在实验室进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL　0.1000mol/L　HCl标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准HCl溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	HCl溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）	待测氢氧化钠溶液的体积 （mL）
1	0.1000	22.56	20.00
2	0.1000	24.26	20.00
3	0.1000	22.44	20.00

①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH为．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留四位有效数字）

下列物质不属于有机物的是（　　）