题目内容

下列物质不属于有机物的是（　　）
A、CH3CH2OH
B、MgO
C、CCl4
D、
考点：无机化合物与有机化合物的概念
专题：
分析：有机物是指大多数含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物．可以根据这些特点进行分析和判断．
解答： 解：A、CH3CH2OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、MgO不含有碳元素，属于无机物，故B正确；
C、CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D、是含碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；
故选B．
点评：本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③分子间作用力越大，分子越稳定；
④离子晶体中，一定存在离子键；
⑤非极性分子中一定含有非极性键；
⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
A、①②④B、④⑤⑥
C、④⑥⑦D、③④⑥
微粒
 
32
16
S它与Na+形成化合物的电子式为
 
、与H原子形成化合物的电子式为
 
．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、
 
、
 
、
 
、
 
；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为
 
．
碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
．
②滴定终点判断
 
；
③测定的KI溶液浓度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
/mL		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
实验155525t1
实验245V125t2
实验355535t3
2由小到大比较t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的
 
．
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：
 
，氨气极易溶于水的原因是
 
（任写2点）．
（2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式
 
．
（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是
 

A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间变化
（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据
实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
I4501/31
Ⅱ①1/310
Ⅲ480②10
可知：实验i中反应的平衡常数
 
实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为
 
．
完成下列填空：
实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O的过程． 锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
③S+Na2SO3
△
 Na2S2O3
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸
 
mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 
．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
 
，则整个装置气密性良好．装置D的作用是
 
．装置E中为
 
溶液．
（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
 
．
a．饱和食盐水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是
 
．
（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：
 
．
（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3?5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3?5H2O产率是
 
．（Na2S2O3?5H2O式量248）
锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
（1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
（2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．
利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为
 
．
（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为
 
（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）．
（3）方案2中固相2的成分为
 
，液相1所含金属阳离子为：
 

（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质
 
 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是
 
．
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃010305056.760708090
溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
从上表数据可以得出的结论是：①
 
；
②
 
．
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A的元素名称为
 
，其在周期表中的位置为
 
．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填写化学式）
（4）B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式
 
．

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