题目内容
为了了解市场上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来了一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准的NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是 ；
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 （填代号）．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c= ．
（4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
，请在此图中大致画出“实验b“、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
（1）该实验应选用无色酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
（4）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 与0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几只试管和胶头滴管，醋酸温度控制在298K和308K．
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度（mol?L-1） | 醋酸浓度（mol?L-1） | 实验目的 |
| a | 298 | 0.20 |  | Ⅰ．实验a和b是探究 Ⅱ．实验a和c是探究 Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别； |
| b | 308 | 0.20 | | |
| c | 298 | 0.40 | | |
| d | |
②若①中实验a的镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图所示，假设，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
| 1 |
| 2 |
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）达到滴定终点的现象是无色变红色，半分钟不褪色；
（2）根据c（酸）=
判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=
，计算浓度；
（4）①根据实验的不同点确定其实验目的；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的2倍，d是反应速率是该图象中反应速率的
．
（2）根据c（酸）=
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（4）①根据实验的不同点确定其实验目的；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的2倍，d是反应速率是该图象中反应速率的
| 1 |
| 2 |
解答：
解：（1）达到滴定终点的现象是无色变红色，半分钟不褪色，故答案为：溶液由无色变红色；
（2）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，导致使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
mL，则c（酸）=
=
，故答案为：
；
（4）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
，则其反应时间是原来的2倍，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的
倍，d是反应速率是该图象中反应速率的
，其反应时间是原来的2倍，
所以其图象为
，故答案为：．
（2）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．该NaOH标准溶液保存时间过长，有部分变质，导致使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（3）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
| 25.35+25.30 |
| 2 |
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
| ||
| VmL |
| ||
| VmL |
（4）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度；
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
所以其图象为
，故答案为：．
点评：本题考查酸碱滴定实验，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．
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下列说法错误的是（ ）
| A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
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| C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、16O2和18O3互为同位素 |
B、CH4和 互为同系物 |
C、CH3COOH和 互为同分异构体 |
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