汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法

（1）NH₃催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO₂）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是

c(NO2)

c(NO)

=，已知生成1molN₂反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为
（2）新型O₃氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO₂的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）
①当反应生成1molO₂时转移电子的物质的量是mol
②在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化量：a-b段小于b-c段
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

无污染物．
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是
（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的H₂O₂水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的（填序号）．
A、酸式滴定管（50mL）     B、碱式滴定管（50mL）      C、白纸       D、锥形瓶
E、铁架台      F、滴定管夹         G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂，理由
（3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为：．

上海市质量技术监督局曝光了“染色”馒头事件，“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”，过量食用对人体会造成很大危害．柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸，其结构简式如图，则下列有关说法正确的是（　　）  

现有0.4mol/L的FeCl₃溶液100ml，投入足量的金属铜，发生如下反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．假设反应前后溶液的体积不变，请计算：
（1）消耗铜多少克？
（2）生成CuCl₂溶液的浓度是多少？

完全燃烧10.25g某液态烃，产生16.8LCO₂（标准状况）和11.25g水．该蒸汽对氢气的相对密度为41，求该烃的分子式．如果1mol该烃在催化剂存在时最多可以和1mol氢气起加成反应，反应后得到一种产物，该产物的一卤代物只有一种，推断此烃的结构简式．

下列说法正确的是（　　）

某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：
（1）有机物的分子式．
（2）经测定，该有机物分子中有两个-CH₃，试写出它的结构简式．

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C₃H₆O₃

浓H2SO4

△

V

CH3OH

浓H2SO4，△

Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗mol O₂．
（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是．
A．1mol 化合物Ⅱ最多可与2mol H₂发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．
（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为，①的反应类型为．

某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl₂，则A可能是（　　）