Question

现有0.4mol/L的FeCl₃溶液100ml，投入足量的金属铜，发生如下反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．假设反应前后溶液的体积不变，请计算：
（1）消耗铜多少克？
（2）生成CuCl₂溶液的浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据化学方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺列关系式求解，然后根据公式c=

n

V

计算．

解答： 解：FeCl₃ 物质的量 0.1×0.4=0.04mol，
2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
  2   1   1
0.04 0.02 0.02
故CuCl₂ 浓度为：

0.02

0.1

=0.2mol/L；
消耗铜为0.02mol×64g/mol=1.28克，
答：（1）消耗铜1.28克；（2）生成CuCl₂溶液的浓度是0.2mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理．