Question

氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的H₂O₂水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的

 

（填序号）．
A、酸式滴定管（50mL）     B、碱式滴定管（50mL）      C、白纸       D、锥形瓶
E、铁架台      F、滴定管夹         G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂

 

，理由

 

（3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为：

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,氧化还原反应

专题：

分析：（1）酸性高锰酸钾、H₂O₂水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（4）结合反应的方程式：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O计算．

解答： 解：（1）酸性高锰酸钾、H₂O₂水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，滴定过程还需要要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是碱式滴定管（50mL）、量筒（10mL）；
故答案为：B、G；
（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点；
故答案为：否；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）滴定前液面刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则酸性KMnO₄的体积为（b-a）mL，假设双氧水的浓度为c，
        2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
      2                   5
0.1mol?L^-1×（b-a）mL    c×V mL
解得：c=

(b-a)

4v

mol/L
故答案为：

(b-a)

4v

mol/L．

点评：本题考查中和滴定知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法和操作，难度中等．