下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

如图示的原电池中，
（1）碳棒为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）如铜棒质量减轻6.4g，则溶液中Fe²⁺的浓度为：（溶液体积为1L）．

某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）
①滴有石蕊的CO₂溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有石蕊的盐酸溶液
⑤溶有SO₂的品红溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．

食品，大气，工业尾气中的SO₂均需严格检测或转化吸收，下列有关SO₂的检测或吸收方法正确的是（　　）

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）正极反应式；负极极反应式；总反应的离子方程式
（2）产生这些气体通过导线的电子的物质的量是多少？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

利用如图所示装置进行下列实验，试管③中溶液不变浑浊的是（　　）

选项	①	②
A	稀盐酸	CaCO3
B	浓氨水	CaO
C	浓硝酸	Cu
D	浓盐酸	KMnO4

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

盛有BaCl₂溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂气体至饱和，若向甲试管中加入足量H₂O₂（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称
（2）负极材料，正极材料，电解质溶液是
（3）写出电极反应式：负极：，正极：
（4）写出该装置的实验现象
（5）当该电池的电路中有2mol电子转移时，负极的质量变化为多少？（写出计算过程）

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO2通入 CaCl2溶液中	无白色沉淀 出现	生成的Ca（HCO3）2 可溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	将浓氨水滴在 红色石蕊试纸上	试纸变蓝	浓氨水呈碱性
D	将SO2通入橙色溴水中	溶液褪色	SO2具有漂白性