Question

如图示的原电池中，
（1）碳棒为原电池的

 

（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是

 

，属于

 

（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）如铜棒质量减轻6.4g，则溶液中Fe²⁺的浓度为：

 

（溶液体积为1L）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e=Fe²⁺，根据转移电子相等计算Fe²⁺的浓度．

解答： 解：（1）该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e=Fe²⁺，故答案为：正；Fe³⁺+e=Fe²⁺；还原反应；
（2）铜棒质量减轻6.4g，转移电子的物质的量=2mol×

6.4g

64g/mol

=0.2mol，根据转移电子相等得Fe²⁺的浓度=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查了原电池原理，根据金属的活泼性确定正负极，再根据电极上发生的反应及物质之间的关系式进行解答，题目难度不大．