题目内容
下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将过量的CO2通入 CaCl2溶液中 | 无白色沉淀 出现 | 生成的Ca（HCO3）2 可溶于水 |
| B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
| C | 将浓氨水滴在 红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝 | 浓氨水呈碱性 |
| D | 将SO2通入橙色溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质,浓硫酸的性质
专题：
分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应；
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化；
C．氨水中的一水合氨为弱碱，电离生成氢氧根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸上变蓝；
D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应．
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化；
C．氨水中的一水合氨为弱碱，电离生成氢氧根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸上变蓝；
D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应．
解答：
解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；
B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，无明显现象，结论错误，故B错误；
C．氨水中的一水合氨为弱碱，电离生成氢氧根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸上变蓝，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现二氧化硫的还原想性，结论错误，故D错误；
故选：C．
B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，无明显现象，结论错误，故B错误；
C．氨水中的一水合氨为弱碱，电离生成氢氧根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸上变蓝，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现二氧化硫的还原想性，结论错误，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D |
| B、C＞A＞B＞D |
| C、A＞C＞D＞B |
| D、B＞D＞C＞A |
铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）
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砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
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下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
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下列化学用语书写正确的是（ ）
A、S2-离子的结构示意图： |
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