题目内容
盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成 |
| B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 |
| C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 |
| D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
考点：二氧化硫的化学性质,过氧化氢
专题：
分析：二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根；二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，据此解答．
解答：
解：二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；
所以盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，都会产生白色沉淀，
故选：A．
二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；
所以盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，都会产生白色沉淀，
故选：A．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
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相关题目
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）①盐酸的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度．
| A、①④ | B、③④ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、该电池每消耗2.24 L O2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移 |
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
| 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
| A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
| B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
| C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
| D | CO | 煤气中毒 | 煤炭的不完全燃烧 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有石蕊的盐酸溶液
⑤溶有SO2的品红溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有石蕊的盐酸溶液
⑤溶有SO2的品红溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．
| A、①②⑤ | B、②⑥ |
| C、②⑤⑥ | D、①④ |
下列物质可以导电的是（ ）
| A、甲苯 | B、NaCl固体 |
| C、氯化钠溶液 | D、酒精 |
下列说法正确的是（ ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④吸热反应在一定条件下也能发生．
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④吸热反应在一定条件下也能发生．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、③④ |
医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）
| A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 |
| B、与14N含有的中子数相同 |
| C、是C60的同素异形体 |
| D、与12C互为同位素 |