某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL．
（1）正确操作步骤顺序（填字母）：→→→D→．
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是．
（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”无影响”）
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高还是偏低？
A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为．

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
（1）Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n中x、y、m、n的代数关系式为．
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为．
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为；
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；
（3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）．

滴定终点的现象是．
（4）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（　　）

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
  
（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O中x=1时，热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前，应在装置中先通入足量的N₂，其目的是．称取C、D的初始质量，反应后仍需再持续通入N₂，此时的作用是、等．
（4）将完全分解后的固体溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是，得到此离子的离子反应方程式是．
（5）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．

研究NO₂、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是．
（2）NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是．
（3）工业上可将SO₂通入浓的Fe₂（SO₄）₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式．
（4）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是L．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．体系压强保持不变            
B．SO₃和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变        
D．每消耗1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂
②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
K=（保留1位小数）．

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）写出在一定温度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化学方程式．
（2）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是．
（3）装置Ⅱ的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（4）装置Ⅲ和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入   ．	产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入   ．

（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是．

下列有关说法不正确的是（　　）

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）