一定温度下.在体积为10L的密闭容器中充满NH3.进行如下反应:2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),经5s达到平衡.平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是( ) A.NH3在5s内的平均速度为b15mol/(L?s)B.达到平衡时NH3的分解率为40%C.N2的平衡浓度为b3 mol/LD.反应开始时与平衡时的压强比为5:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（　　）

A、NH₃在5s内的平均速度为

b

15

mol/（L?s）

B、达到平衡时NH₃的分解率为40%

C、N₂的平衡浓度为

b

3

mol/L

D、反应开始时与平衡时的压强比为5：7

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据v=

△c

△t

进行计算；
B．达到平衡时NH₃的分解率=

2b

3

2b

3

+b

×100%=40%；
C．物质的量浓度之比等于化学计量数之比；
D．压强比等于物质的量浓度之比．

解答： 解：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g），平衡H₂的浓度为bmol/L，则参加反应的NH₃的浓度为bmol/L×

2

3

=

2

3

bmol/L，
A．NH₃在5s内的平均速度=

2b

3

mol/L

5s

=

2b

15

mol/（L?s），故A错误；
B．达到平衡时NH₃的分解率=

2b

3

2b

3

+b

×100%=40%，故B正确；
C．平衡H₂的浓度为bmol/L，则平衡N₂的浓度为

b

3

mol/L，故C正确；
D．起始时，氨气的物质的量为：b+

2b

3

=

5b

3

mol/L，平衡时气体的物质的量为：b+b+

b

3

=

7b

3

mol/L，故反应开始时与平衡时的压强比为5：7，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率及物质的量的相关计算，难度中等．要注意阿伏伽德罗定律的应用．

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X．Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

A、1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子

B、Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族

C、原子半径：W＞Y＞Z＞X

D、1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃（　　）
已知25℃时：①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1．
在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（　　）

A、氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F^-（aq）+H^-（aq）△H=-10.4kJ?mol^-1

B、当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C、当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1

D、当V＞0时，溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）

A、△H＜0，△S＞0

B、△H＞0，△S＜0

C、△H＞0，△S＞0

D、△＜0，△S＜0

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中一定不含有CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-

B、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol

D、n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V₂mL
完成下列填空：
（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）

．
（2）D步骤的操作中，液面应调节到

．
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏

．
（4）该烧碱样品纯度的计算式为

工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO₂、O₂），得到硫酸的铵盐产品．
（1）甲厂的尾气中含SO₂0.2%、O₂10.0%（体积分数，其余为N₂）．该尾气对氢气的相对密度为

（保留3位小数）．若该厂每天排放的尾气为2×10⁵m³（标况下），则该厂每天最多能获得

吨硫酸铵．（保留2位小数）
（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物．为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	9.05	1.7
第二次	18.10	1.7
第三次	27.15	a
第四次	36.20	0

①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比．
②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值．

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（　　）

A、放出热量关系：a＜b＜196

B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C、达平衡时SO₃的体积分数：③＞①

D、SO₂的转化率：②＞①＞③

下列关于0.10mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B、25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大

C、离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D、温度升高，c（HCO₃^-）增大