对图中两极加以必要的连接并填空：
（1）A图中使铜片上冒H₂气泡，在图上加以必要连接，则连接后的装置叫．电极反应式：锌板：；铜板：．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（填升高、降低、不变．）
（2）B图中，如果a极为锌，b极为铜片，则b析出．在图上加以必要的连接，连接后该装置叫．电极反应式，a极：  b极：．

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是、电极G的名称是．
（2）甲装置中电解反应相关方程式：
C：，D：，总反应方程式：．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是．

氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．
（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式．
（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式．
（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH₂），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH₃

250-360℃  .

2 NaNH₂+H₂，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为．
（4）NH₃可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数N_A可表示为（用a、b的代数式表示）
（6）某种钠的氮化物Na_xN_y，它与水反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式．

1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol?L^-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）．假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N₂O₄的存在．试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量．
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量．
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是（　　）

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
（1）Zn+Ag₂O+H₂O

放电

充电

 Zn（OH）₂+2Ag；（正反应过程）
（2）2C₂H₂+5O₂

点燃

  4CO₂+2H₂O；      
（3）6H₂O+6CO₂  

叶绿素

 C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；．

温度不变恒容的容器中进行反应A?B，若反应物浓度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反应时间应为（　　）

今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）

在一定温度下，将CO和H₂O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol H₂O（g），到达新的平衡后，CO₂的物质的量（　　）

现有常温下的下列五种溶液：[已知：K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]．
①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L^-1的氨水；   
④0.01mol?L^-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1的氨水等体积混合后所得溶液．
（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H₂，则：（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）= mol?L^-1（填精确值）．