题目内容

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是（　　）
A、该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、Li-Al合金在电池中作为正极材料
C、负极的电极反应式为：Al-3e-═Al3+
D、Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Li-Al/FeS电池中，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，据此分析．
解答： 解：A．根据正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：
2Li+FeS=Li2S+Fe，故A正确；
B．Li-Al合金在电池中失电子作为负极材料，故B错误；
C．负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，故C错误；
D．Li-Al/FeS电池中，电子由负极Li-Al极经外电路流向正极，故D错误．
故选A．
点评：本题涵盖原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
练习册系列答案
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请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为
 
．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
 
．简述你的判断依据
 

．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于
 
 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体．

（4）BCl3中B原子的杂化方式为
 
．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
 
种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）
 
．
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
 
，D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是
 
（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是
 
．铁原子的配位数是
 
．
下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A、CH3OCH3和 CH3CH2OH
B、甲烷和乙烷
C、35Cl与37Cl
D、白磷和红磷
现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是
 
（填序号，下同），水的电离程度相同的是
 
．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
 
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
 
．
现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的氨水等体积混合后所得溶液．
（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是
 
（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：
 
（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精确值）．
如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③
（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序号）化学键没有被破坏的是
 
；仅发生离子键破坏的是
 
  仅发生共价键破坏的是
 
；既发生离子键又发生共价键破坏的是
 
．
（2）在100Kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热量，据此金刚石比石墨
 
（稳定、不稳定），1mol石墨比1mol金刚石的总能量
 
（高、低）．
（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一纵行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为
 
的变化，所有的燃烧反应都要
 
热量．请你写出一个吸热反应的化学方程式：
 
．
（3）（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是
 
，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
 
；化学性质最稳定的元素是
 
；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是
 
；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为
 
．
下列实验不能达到实验目的是（　　）
A、用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、检验未知溶液是否含S042-，可先加氯化钡，再加稀盐酸

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