按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式．
（2）三角锥形分子：分子式，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为．
（3）正四面体形分子：结构式．
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和，CO₂和．

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（　　）

下列物质的分子内，存在非极性键的是（　　）

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；
（4）H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，SO

2- 3

离子的立体构型为；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为pm（列式表示）．

请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是．简述你的判断依据
．
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体．

（4）BCl₃中B原子的杂化方式为．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）．
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是．

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（2）已知：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：．

在一定条件下，RO^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．

某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）计算反应开始至2s，Z的平均反应速率．（写出计算过程）