题目内容
下列物质的分子内，存在非极性键的是（ ）
| A、CH4 |
| B、O2 |
| C、Na2O2 |
| D、NH3 |
考点：极性键和非极性键
专题：
分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答：
解：A．甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故A错误；
B．氧气分子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故B正确；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故C错误；
D．氨气中含有N-H键，N-H键为极性键，故D错误；
故选B．
B．氧气分子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故B正确；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故C错误；
D．氨气中含有N-H键，N-H键为极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．
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2011年3月17日，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏．使我国内地出现抢购碘盐的疯狂热潮．已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
| A、碘131I原子核内所含中子数为78 |
| B、127I 和131I为两种核素A |
| C、碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 |
| D、碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 |
下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定 |
| C、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1，则提供483.6kJ热量时，一定会使2 mol H2O（g）发生分解 |
| D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 |
| C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
下列有关物质的保存错误的是（ ）
| A、硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中 |
| B、常温下，浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中 |
| C、少量金属钠保存在四氯化碳中 |
| D、氯水保存于棕色试剂瓶中 |