Question

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

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（2）已知：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律（②-①×3）×

1

2

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

点评：本题考查了燃烧热的定义、反应热的求算，题目难度较简单，注意利用化学键求反应热时，能准确判断所含化学键的个数是解题的关键．