某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）

（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO_4（aq），CuSO_4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（如图所示），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②铜片为电极之一，CuSO_4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是．
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选作阳极．

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）

选项	分子式	价层电子对互斥模型	分子或者离子的空间构型
A	SO2	平行线	直线形
B	HCHO	平面三角形	三角锥形
C	H3O+	四面体形	平面三角形
D	NH   + 4	正四面体形	正四面体形

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式．
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为．
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极（填a或b，下同），电子从极流出．

在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极；正极．
（2）电极上共析出氢气的质量．

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

一定条件下，分别对反应A（s）+B（g）?2C（g） （正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是（　　）

下列晶体性质的比较中，正确的是（　　）

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？（填“会”或“不会”）；
（2）铝片与硫酸反应产生氢气的离子方程式为；
（3）曲线由O→a段不产生氢气的原因是；该段有关反应的化学方程式为；
（4）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是；
（5）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．

关于氢键，下列说法不正确的是（　　）