（1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为
mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm³的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

选项	A.4	B.1	C.2	D.90
	E.45	F.35	G.4.25	H.2.25

（2）若12.4gNa₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是，它的相对分子质量是．X的相对原子质量是．

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（　　）

如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）

将SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

如图是产生并验证SO₂某些性质的装置图．试回答：
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式．
（2）装置①中出现的现象是，说明SO₂的水溶液显性．
（3）装置②中出现的现象是，说明SO₂具有性质．
（4）装置③的作用是，反应的离子方程式为．

下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）

一个原电池总反应式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Fe	Zn	CuSO4

能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的平衡转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应在0～5min内的平均速率为；
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO和2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
a．c（H₂）减小      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢      c．CH₃OH的物质的量增加        
d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小       e．平衡常数K增大
（4）甲醇在工业上用途很多
①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是．
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂）           b．CH₃OH的 百分含量不再变
c．混合气体密度保持不变      d．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐（如：熔融K₂CO₃）为电解质的电池负极反应，其中K⁺向极移动．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②写出除去甲醇的离子方程式．
③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g甲醇至少需要消耗g铅．

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）