化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A、制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 |
| B、银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀 |
| C、Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质 |
| D、海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 |
某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（ ）
| A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀 |
| B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀 |
| C、③区Zn电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护 |
| D、④区Zn电极反应式为2H++2e-═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀 |
下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉 |
| B、A1（OH）3中加入过量NaOH溶液 |
| C、浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 |
| D、Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2 |
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是 （ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol?L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol?L-1?min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A、V甲＞V丙 |
| B、K乙＞K丙 |
| C、c乙＞c甲 |
| D、v甲=v丙 |
金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、该反应是吸热反应 |
| C、P3＞P4，y轴表示B的转化率 |
| D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大 |
| B、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| C、反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆） |
| D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3 |
| C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应 |
D、元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按 关系发生转化，则X可为Fe或S |
-定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（ ）| A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时c（H2）＜0.4mol/L |
| B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 |
| C、b点和c点H2的转化率相等 |
| D、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时化学平衡常数不变 |
有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应．
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、①②③ |