(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。

②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_____________(用离子方程式表示)。

(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

下列过程没有发生化学反应的是

A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的异味

C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

下列关于物质分类的说法正确的是

A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质

B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料

C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物

D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体

下列关于化学用语的表示正确的是

A．碘化铵的电子式：

B．间二甲苯的结构简式：

C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：

D．氯原子的结构示意图：

下列说法合理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.7 g羟基所含电子的数目为NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA。

C．室温时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为0.6NA

用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率