Question

下列说法合理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．金属锂原子最外层有1个电子，镁原子的最外层有2个电子，在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO，正确；B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐减弱，错误；C．由于原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子，所以若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性Y > X，错误；D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子间的氢键，错误。

考点：考查物质的燃烧产物的化学式、化学键极性强弱比较、元素的电负性的比较及物质熔沸点不同的原因的方向的知识。