题目内容
(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3
H2O的电离平衡常数Kb=________________。
（14分）（1）0.008 mol/(L·min)（2分）；E（1分）；C（1分）
（2）①5L/mol（2分） ②减小（2分），③C（2分）；
（3）＞（2分） 
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据图示可知实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(N2)=(0.1mol/L－0.06mol/L)÷10min=0.004mol/(L·min),由于v(NH3)：v(N2)=2:1，所以v(NH3)=2 v(N2)= 0.008mol /(L·min)；与实验①相比，实验②达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则所改变的实验条件是加入催化剂，选项是E；而实验③达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质N2的平衡浓度比①高，说明平衡向逆反应方向移动，所改变的实验条件是升高温度，选项是C；（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)。①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，在反应开始时c(NO2)=0.20mol/L.达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，根据方程式中物质反应的关系可知，消耗?c(NO2)=0.10mol/L.，所以c(NO2)(ph)=0.10mol/L.则该反应的平衡常数K=
(mol/L)；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应。则升高温度上述反应的平衡常数K将减小；③A．根据图像可知正反应速率随时间的延长而升高，说明反应正向进行，反应在c点时显示的速率最大，但此时反应可能处于平衡状态，也可能未达到判断，延长不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B．由于反应是从正反应方向开始的，所以反应物的浓度会逐渐减小，当达到平衡时达到最小值，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；C．由于正反应是放热反应，所以Δt1=Δt2时，温度在b～c段高于a～b段，因为温度对速率的影响大于浓度的影响，所以NO2的转化率：a～b段小于 b～c段，正确。（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，若二者的物质的量相等，则反应恰好产生NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，若反应后溶液恰好显中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b；NH3·H2ONH4++OH-；当达到电离平衡时c(NH3·H2O)=(a-b)mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，所以NH3
H2O的电离平衡常数Kb=
。
考点：考查化学反应速率的计算、、化学平衡状态的判断、影响化学平衡的因素、物质的电离平衡产生的表达式的书写的知识。
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 二氧化硫通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 二氧化硫具有还原性 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器 | 起始物质的量／mol | 平衡物质的量／mol | |||
编号 | 温度／℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是
选项 | 条件 | 粒子组 | 评价 |
A | 含FeCl3的溶液中 | H+、H2O2、Cl- | 会发生反应，所以不能大量共存 |
B | 室温时，pH=ll的溶液中 | Na+、ClO-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 水电离的c(H+)=1×10-6mol/L的溶液中 | Al3+、NH4+、NO3- | 可能大量共存 |
D | 某无色溶液中 | Na+、HCO3-、OH- | 会产生CO2，所以不能大量共存 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 | 产生能够使石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
B | KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2强 |
C | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生臭鸡蛋气味的气体 | 氯的非金属性比硫强 |
D | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体中无Fe3O4 |
3H++PO23- 
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。