能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

B．C60、Si60、N60互为同分异构体

C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

下列关于反应速率的说法正确的是

A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

物质的浓度为0.8mol/L

C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态） （产物）

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1；

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1

则C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1

D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－ = Cl2

C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

综合下图判断，下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+

B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2

B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑

C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2

D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。

写出H的最高价氧化物的结构式： 。

（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。

（5）以下说法正确的是 （填编号）。

a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高

b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应

c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别

（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。

Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名称为 。

（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式： 。