题目内容
（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2
（5）X元素的名称为 。
（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式： 。
（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式： 。
Ⅰ。（1）
（2分）
（2）置换反应（氧化还原反应） （3）2Mg＋SO2
2MgO＋S（2分）
（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）
Ⅱ。（5）锂（2分）（6）2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑ （2分）
（7）Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化是过氧化钠与水的反应，即X是过氧化钠，Y是水，Z是氢氧化钠，W是氧气，所以Z的电子式为。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则符合条件的转化是氧气与H2S反应生成单质S和水，此化学反应的类型为置换反应。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明反应是置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO2
2MgO＋S。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，这说明引起式量变化的是氧元素，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，即为氮的氧化物NO2，则该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）。
Ⅱ。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝，因此D是氨气，则A的化学式应该是LiNH2，C的化学式是Li2NH，物质C与水反应的化学方程式为Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能，所以B是LiH，二者反应的方程式为2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑。
考点：考查无机框图题推断
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝