Question

（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。

写出H的最高价氧化物的结构式： 。

（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。

（5）以下说法正确的是 （填编号）。

a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高

b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应

c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别

 

Answer 1

（1）ACEG（2分） O=C=O（2分）（2）r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）；理由为：F、G形成的氢化物分别为HF、HCl,两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高。（2分）（3）a b（2分） （4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分） （5）bcd（2分）

【解析】

试题分析：A与D可形成化合物AD2、AD3，结合元素的化合价可知，A为S，D为O，B、E均在第ⅤA族，B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙，则B为N，E为P；C、H均在ⅣA族，由氢化物的沸点可知，C为Si，H为C；F、G均在ⅤⅡA，F的沸点高，F为F元素，G为Cl，则

（1）由以上元素的可知，ACEG在第三周期，H的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；

（2）电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（ S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）；F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高。

（3）催化剂具有专一性，过氧化氢分解一般使用二氧化锰或氯化铁作催化剂来加快反应速率，故答案为：ab；

（4）ADG2的物质为SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和盐酸，该反应为SOCl2+H2O＝SO2+2HCl；

（5）a.甲烷的沸点和CO2的放电均低于SiH4和二氧化硅的，a错误；b.工业上单质硅，需要焦炭和氯气，硅与强碱以及HF均反应，b正确；c.氧气能置换出H2S中的单质硫，这说明氧元素的非金属性比硫强，c正确；d.亚硝酸盐水解显碱性，氯化钠溶液显中性，可以通过检测两溶液的pH值来鉴别；酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子为氯气，而亚硝酸盐能氧化碘离子，因此鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，，d正确，答案选bcd。

考点：考查元素周期表及元素周期律的应用