题目内容
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－ = Cl2
C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
A
【解析】
试题分析：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+，故B错误；C、不能起到H2S的状态，不能计算其物质的量，故C不正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2＝2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误，故选：A。
考点：考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质
（每空2分，共12分）
PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 |
n（PCl5） | 4 | 2.8 | 2 | 2 |
（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
