查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
A．Cl₂  B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）．
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：+
上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag⁺）=．（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件．NaNO₂在酸性介质中可以将MnO₄^-还原为无色的Mn²⁺，也可以将I^-氧化成I₂，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号或字母填入空白中：（已知：I₂遇淀粉溶液变蓝）

试剂	①H2SO4②KMnO4    ③KI ④AgNO3   ⑤淀粉溶液
发生的现象	A：生成白色沉淀 B：溶液显蓝色 C：溶液紫色褪去

（1）选用试剂，有现象发生，或者选用试剂，有现象发生，都可以判断被检的样品是亚硝酸钠．
（2）选用试剂，有现象发生，可以判断被检的样品是食盐．

13年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧．常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒．亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

	亚硝酸钠（NaNO2）	氯化钠（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱碱性	易溶，溶液呈中性
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃会分解	1413℃
跟稀盐酸作用	有红棕色的NO2气体放出	无反应

完成下列填空：
（1）氮元素最外层电子排布式为，氮原子核外电子共占据了个轨道．亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为，亚硝酸的电离方程式为．
（2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是．
a．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱     b．药品美蓝应具有还原性
c．中毒时亚硝酸盐发生还原反应          d．解毒时高铁血红蛋白被还原
（3）NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一：在酸性条件下，NaNO₂与KI的物质的量为1：1时恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂，此时产物中含氮的物质（A）为（填化学式）．若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水．哪种方法较好？（填序号．假设废水中其它物质不反应）．
（4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是．
a．观察并比较它们在水中的溶解速度  b．测定它们各自的熔点
c．在它们的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性条件下加入KI淀粉试液．

亚酸钠（NaNO₂）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl₂（氮还原为+2价）的离子方程式：．

NaNO₂在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用．
（1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO₂，写出离子方程式：．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为．（填化学式）
（3）亚硝酸（HNO₂）是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）．
a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：+
上述反应后废水的pH值将 （填“上升”、“下降”或“不变”）．
若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在（填电极名称）生成．
（5）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（计算说明）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8mol²?L^-2）

某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．工艺流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：．
（2）按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：．试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为．
（3）通入一定量的N₂的目的是：．
（4）吸收塔中尾气如何再利用：．

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．（填编号）
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为．

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO₂也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺；AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
（1）NaNO₂所属类别是（填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为．
（2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是 （填序号）．
A．观察颜色并品尝味道
B．用水溶解
C．测试两溶液pH
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
E．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
F．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）人体正常的血红蛋白中含若误食NaNO₂，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是
A．NaNO₂可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品
B．中毒反应时，NaNO₂做还原剂
C．解毒时维生素C可将Fe³⁺转化成Fe²⁺
D．人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素
（4）某厂废切削液中，含有%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为．

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是．（选填编号）
a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO₂中钠离子核外有种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为．
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是（填化合物化学式），试解释原因．
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L．
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的

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时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N₂O．请写出生成N₂O的反应方程式：．解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的

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3

原因：．
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是．（选填编号）